drmacchi11
| Inviato il: 16/1/2012,18:11
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Ciao , un ns. collega di forum mi ha chiesto come potremmo rigenerare FeCl3 dopo incisione dei PCB di rame esistono 2 metodi uno con ac. solforico ed uno con acido cloridrico + acqua ossigenata. COME AL SOLITO : OPERAZIONE RISERVATA A CHI CONOSCE LE NORME OPERATIVE DI LABORATORIO CHIMICO E RELATIVE NORME DI SICUREZZA. ASTENERSI NON ADDETTI !
Il Cloruro ferrico è un sale dove il ferro ha valenza 3 , formula FeCl3. Esso corrode il rame in un processo ossidoriduttivo dove lo ione Fe 3+ , riceve elettroni dal rame solido metallico
Fe3+ + 3e -> Fe metallico che precipita
il rame metallico cedendo elettroni si ossida e forma cloruro di rame (II)
2FeCl3 + 3Cu -> 3CuCl2 + 2Fe
Stechiometria:
2 molecole di FeCl3 reagiscono con 3 molecole di rame
PM di FeCl3 = 162,2 PA di Cu = 63,54
PM di CuCl2 = 134,54 PA di Fe = 55,85
Quindi 324,4 gr di FeCl3, corrodono 190,62 grammi di Cu e si forma 403,62 grammi di CuCl2 e 111,7 grammi di Ferro
Quindi il rame si è corroso e la parte persa dal circuito in realtà si è trasformata in un sale solubile.
Per rigenerare il cloruro ferrico dobbiamo ritrasformare il ferro metallico nel sale cloruro derivato
abbiamo 2 possibilità, entrambe sono un trattamento acido.
TRATTAMENTO CON ACIDO SOLFORICO
3 Cucl2 + 2Fe + H2SO4 -> 2FeCl3 + 3 CuSO4 + H2 (NOTA BENE SI LIBERA idrogeno GASSOSO, INFIAMMABILE !)
Quanto acido solforico serve ? ipotizzando uso di solforico puro al 99% : 111,7 grammi di ferro reagiscono con 98,07 grammi di ac.solforico e si riformano i 324,4 grammi di Fe2Cl3
NOTA BENE QUESTE SONO RESE TEORICHE DI REAZIONE PURA, in realtà ci sono delle piccole perdite. ********************************************************************************************************
TRATTAMENTO CON ACIDO CLORIDRICO
CuCl2 + Fe -> FeCl2 + Cu
Ma a noi serve FeCl3 , quindi dobbiamo passare da Fe II a Fe III , per questo dobbiamo ossidare, potremmo usare della acqua ossigenata la quale reagisce secondo questa reazione : H2O2 -> H20 + 1/2 O2
L'ossigeno liberato ossida il ferro
6FeCl2 + 3H2o2 -> 4FeCl3 + Fe2O3 + 3H20
La reazione non si ferma qui, ma può avvenire una idrolisi del FeCl3 con la produzione di HCl, quindi bisogna tenere l'equilibrio di reazione allo stadio di Fe2Cl3 aggiungendo un ambiente acido di HCl.
Riassumendo :
Si riforma FeCl3 , aggiungendo HCl (30%) ed H2O2 (30%). In questo processo a differenza di quello con acido solforico non si sviluppa idrogeno gassoso.
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