Gancetto
| Inviato il: 21/12/2014 13:12:29
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un altro problema importante è l utilizzo della cella perche le caratterisitche chimico.fisiche dell'elettrolita ( viscosita,densità conducibilità, diffusività) infleunza di molto le prestazioni della cella in particolare corrente, potenza, autoscarica equindi bisogna trovarne uno che sia adatto al tipo di applicazione richesta dalla cella
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qqcreafis
| Inviato il: 24/12/2014 22:46:30
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i ferrati in effetti li hanno fatti la prima volta a caldo e quindi sono stabili ad alte temperature
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ODE AD UNO STUDENTE MERITEVOLE (Sermone)
Allora Xyz è stato bravo! noi dobbiamo riconoscere ...
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qqcreafis
| Inviato il: 24/12/2014 22:53:48
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sigma=0,1millisiemens/cm=0,1*10^-3*10^2siemens/m=0,01siemens/m
ovvero una resistività rho=1/sigma=100ohm*m
dovrebbe essere un'unità di misura
Modificato da qqcreafis - 24/12/2014, 23:05:49
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qqcreafis
| Inviato il: 24/12/2014 23:18:36
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CITAZIONE
Quindi hai in mente di rispolverare la ferro-ferro? Sarebbe bello riuscire a stabilizzare i ferrati facendo una super batteria al ferro. La grafite ha problemi con l'elettrolisi in acqua, si spappola per formare acido grafitico, ma con elettroliti non acquosi la situazione potrebbe cambiare. Perchè non proviamo a fare una batteria ferro-ferro con anodo in grafite, e un elettrolita a sale fuso? Servissero anche 100 °C si potrebbe iniziare a fare qualche prova. Certo se trovassimo un sale che resti liquido a temperatura ambiente sarebbe fantastico, ma dovrebbe essere costituito preferibilmente da elementi comuni. tutti i sali che noi conosciamo sono in realtà idrati e quindi la fusione è una fusione deliquescente nell'acqua di cristallizzazione, ma forse basta così.
per l'elettrodo negativo (anodo ?) non ho dubbi carbone attivo inpregnato di Fe(oh)2ma forse per il catodo si può provare la stessa cosa carbone attivo impregnato di Fe(oh)3 (oppure proprio identico all'altro eletrodo)e come elettrolita alcool con naoh
se l'elettrolita conduce all'anodo si forma fe ed al catodo fe+++ e questa da una prima fem se si insiste si dovrebbe formare fe VI comunque mi aspetto la rapida distruzione del catodo come l'altra volta
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Allora Xyz è stato bravo! noi dobbiamo riconoscere ...
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qqcreafis
| Inviato il: 24/12/2014 23:21:29
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o letto che esistono anche le batterie al perossido di litio ma si mangiano l'elettrolita
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Gancetto
| Inviato il: 31/12/2014 00:39:30
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link
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qqcreafis
| Inviato il: 07/01/2015 22:20:35
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insomma insomma a questo punto io farei batterie che sfruttano Fe => Fe++ + 2e-
e dall'altra parte
2Fe+++ +2e- =>2Fe++
il problema è che non sipuò usare acqua perche la batteria darebbe 0,1volt a polarità invertita
invece una assenza di H2O potrebbe dare 1,5 volt
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Gancetto
| Inviato il: 07/01/2015 23:02:29
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 potresti usare Fe[CN]6-- +e- ---> Fe[CN]6---
cheè molto reversibile ma entrambi solubili e quindi devi separali con una membrana
Modificato da Gancetto - 08/01/2015, 10:13:58
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qqcreafis
| Inviato il: 11/01/2015 00:14:59
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proviamo questa
2fe + Na2CO3 => 2FeCO3 + 2Na+ +2e-
fe2(CO3)3 + 2e- => 2FeCO3 + CO3--
elettrolita con Na2CO3
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